a) Utilizando as Leis de Faraday, calcule a massa de cobre, em gramas, depositada em uma cuba eletrolítica contendo uma solução de sulfato de cobre...

a) Para calcular a massa de cobre depositada em uma cuba eletrolítica, utilizando as Leis de Faraday, precisamos conhecer a carga elétrica (Q) e a constante de Faraday (F). A carga elétrica é obtida multiplicando a corrente elétrica (I) pelo tempo (t). Nesse caso, temos I = 5 A e t = 193 s. A constante de Faraday é igual a 96.500 C/mol. A fórmula para calcular a massa (m) é dada por: m = (Q/F) * M Onde M é a massa molar do cobre, que é igual a 63,55 g/mol. Substituindo os valores na fórmula, temos: Q = I * t = 5 A * 193 s = 965 C F = 96.500 C/mol M = 63,55 g/mol m = (965 C / 96.500 C/mol) * 63,55 g/mol m = 0,01 g Portanto, a massa de cobre depositada na cuba eletrolítica é de 0,01 gramas. A semirreação balanceada que representa esse processo é: Cu2+ + 2e- -> Cu b) A "Fórmula de Kelvin" não é correta para calcular a massa de cobre depositada em uma cuba eletrolítica. Essa fórmula é baseada na suposição de que a corrente elétrica é diretamente proporcional à massa depositada, o que não é verdadeiro em todas as condições de eletrólise. A fórmula não leva em consideração fatores como a eficiência da eletrólise, a presença de outros íons na solução e a formação de produtos secundários. Portanto, a "Fórmula de Kelvin" é limitada e não pode ser aplicada em todas as situações de eletrólise.