Um composto muito utilizado na indústria de fertilizantes é o cloreto de amônio (NH4Cl). A partir das equações que representam a dissolução e hidró...

a) A ligação que mantém unidas as espécies na formação do cristal de cloreto de amônio é uma ligação iônica. Durante a dissolução do cloreto de amônio, a temperatura da água diminui, pois o processo de dissolução é exotérmico. b) Para determinar o pH da solução aquosa de NH4Cl, é necessário considerar a hidrólise do íon amônio (NH4+) na água. A equação de hidrólise é a seguinte: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ O íon amônio atua como um ácido fraco, doando um próton para a água e formando amônia (NH3) e íons hidrônio (H3O+). Portanto, a solução será levemente ácida. Para calcular o pH, é necessário conhecer a concentração inicial de NH4Cl e a constante de dissociação do NH4+ (Ka). Com essas informações, é possível determinar a concentração de H3O+ e, consequentemente, o pH da solução. Infelizmente, não tenho acesso à figura mencionada na pergunta, então não posso fornecer informações específicas sobre ela.