Considerando que o gás natural contenha aproximadamente 90% de metano e que ele seja comprimido na maior faixa de pressão, a quantidade de matéria ...

Para calcular a quantidade de matéria em mols de CH4 presente na tubulação de gás natural, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em m³) n = quantidade de matéria (em mols) R = constante universal dos gases (8 × 10^(-5) atm ⋅ m³ ⋅ mol^(-1) ⋅ K^(-1)) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter a temperatura de 27 ºC para Kelvin: T = 27 + 273 = 300 K Agora, podemos rearranjar a equação dos gases ideais para isolar a quantidade de matéria (n): n = PV / RT Substituindo os valores conhecidos: P = pressão máxima do gás natural (não fornecida na pergunta) V = 126 m³ R = 8 × 10^(-5) atm ⋅ m³ ⋅ mol^(-1) ⋅ K^(-1) T = 300 K Como a pressão máxima do gás natural não foi fornecida na pergunta, não é possível calcular a quantidade de matéria em mols de CH4 presente na tubulação. Recomendo verificar se há alguma informação adicional disponível para resolver o problema.