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Considere de um copo que de água número total de átomos (Massas atômicas = 1,0; o = 16; 6,0 contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, de m...

Considere de um copo que de água número total de átomos (Massas atômicas = 1,0; o = 16; 6,0 contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, de mol de Número de Avogadro de água, o densidade da água =1,0 g/mL).

A densidade da água é 1,0 g/mL.
a) 5 mol, 6,0 x 10^24 de água e 18 x 10^24
b) 10 mol, 10^23 de água e 15 x 10^24
c) 18 mol, 6,0 x 10^24 de água e 10 mol, 10^24 de água
d) 20 mol, 10^24 de água e 36 x 10^24
e) Não é possível determinar a quantidade de mol e o número de Avogadro de água com as informações fornecidas.

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20220908_184540
1 pág.

Química Biológica Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

💡 1 Resposta

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Para determinar a quantidade de mol e o número de Avogadro de água, podemos usar a fórmula: n = m/M Onde: n = quantidade de mol m = massa da substância M = massa molar da substância No caso da água, a massa molar é dada pela soma das massas atômicas dos elementos que a compõem. Temos 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O). Massa molar do H = 1,0 g/mol Massa molar do O = 16,0 g/mol Portanto, a massa molar da água (H2O) é: M = 2 * 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de mol de água no copo: n = m/M n = 6,0 g / 18,0 g/mol n ≈ 0,33 mol Sabendo que 1 mol contém aproximadamente 6,0 x 10^23 partículas (número de Avogadro), podemos calcular o número de Avogadro de água no copo: Número de Avogadro = n * 6,0 x 10^23 Número de Avogadro ≈ 0,33 * 6,0 x 10^23 Número de Avogadro ≈ 1,98 x 10^23 Portanto, a alternativa correta é: a) 0,33 mol, 1,98 x 10^23 de água e 18 x 10^24 Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.

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