In a 100 mL conical flask, 15.00 mL of sodium hydroxide was added 0.10 M and 10.00 mL of 0.20 M potassium hydroxide. Then the solution The resultin...

Question

In a 100 mL conical flask, 15.00 mL of sodium hydroxide was added 0.10 M and 10.00 mL of 0.20 M potassium hydroxide. Then the solution The resulting solution was titrated against a 0.14 M hydrochloric acid solution. Determine: a) pH for addition of 10.00 mL of titrant. b) pH for addition of 26.00 mL of titrant.

Ed · Answer

Para determinar o pH da solução resultante, é necessário calcular a concentração de íons hidróxido (OH-) e hidrônio (H+) em cada etapa da titulação.

a) Para a adição de 10,00 mL de titulante, é necessário calcular a quantidade de hidróxido que reagiu com o ácido.

- NaOH: n = C x V = 0,10 mol/L x 0,015 L = 0,0015 mol
- KOH: n = C x V = 0,20 mol/L x 0,010 L = 0,0020 mol

A quantidade total de hidróxido é de 0,0035 mol. Como a concentração inicial é de 0,0035 mol / 0,100 L = 0,035 M, a concentração de hidróxido remanescente é de:

[OH-] = 0,035 M - 0,014 M = 0,021 M

A partir daí, é possível calcular o pOH:

pOH = -log[OH-] = -log(0,021) = 1,68

Como a solução é básica, o pH é dado por:

pH = 14 - pOH = 14 - 1,68 = 12,32

b) Para a adição de 26,00 mL de titulante, é necessário calcular a quantidade de hidróxido que reagiu com o ácido.

- NaOH: n = C x V = 0,10 mol/L x 0,015 L = 0,0015 mol
- KOH: n = C x V = 0,20 mol/L x 0,010 L = 0,0020 mol
- HCl: n = C x V = 0,14 mol/L x 0,026 L = 0,00364 mol

A quantidade total de hidróxido é de 0,0035 mol, e a quantidade total de ácido adicionado é de 0,00364 mol. Como o ácido reage com o hidróxido na proporção 1:1, a quantidade de hidróxido remanescente é de:

0,0035 mol - 0,00364 mol = -0,00014 mol

Como a quantidade de hidróxido é negativa, significa que todo o hidróxido foi consumido e a solução é ácida. A partir da quantidade de ácido adicionado, é possível calcular a concentração de íons hidrônio:

[H+] = n / V = 0,00364 mol / 0,126 L = 0,0289 M

A partir daí, é possível calcular o pH:

pH = -log[H+] = -log(0,0289) = 1,54

In a 100 mL conical flask, 15.00 mL of sodium hydroxide was added 0.10 M and 10.00 mL of 0.20 M potassium hydroxide. Then the solution The resultin...

Química Analítica I

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