Para a verificação das Leis da Calorimetria, durante uma aula de laboratório, os estudantes colocaram uma pedra de gelo em fusão com massa igual a ...
Para a verificação das Leis da Calorimetria, durante uma aula de laboratório, os estudantes colocaram uma pedra de gelo em fusão com massa igual a 200g dentro de um calorímetro de capacidade térmica desprezível. A esse calorímetro fez-se chegar vapor de água a 100°C. O sistema atingiu o equilíbrio térmico a 60°C. É correto afirmar que a massa de vapor de água existente nesse momento no calorímetro foi igual a:
Para resolver esse problema, podemos utilizar a fórmula da Calorimetria:
Q = m . c . ΔT
Onde:
- Q é a quantidade de calor trocada
- m é a massa do material
- c é o calor específico do material
- ΔT é a variação de temperatura
No caso do problema, temos que a pedra de gelo está em fusão, ou seja, a temperatura permanece constante em 0°C. Portanto, podemos calcular a quantidade de calor que o vapor de água cedeu para a pedra de gelo:
Q1 = m1 . c1 . ΔT1
Q1 = 200 . 334 . 0
Q1 = 0 J
Já a quantidade de calor que o vapor de água recebeu pode ser calculada da seguinte forma:
Q2 = m2 . c2 . ΔT2
Q2 = m2 . 4,18 . (100 - 60)
Q2 = m2 . 4,18 . 40
Q2 = 167,2 m2 J
Como não houve perda de calor para o calorímetro, podemos igualar as duas quantidades de calor:
Q1 = Q2
0 = 167,2 m2
m2 = 0
Portanto, a massa de vapor de água existente no calorímetro no momento do equilíbrio térmico é igual a zero.
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