Determinar a pressão exercida por 100Kg de vapor saturado a uma temperatura de 106 C e o volume que este vapor ocupa?

Question

Ed · Answer

Para determinar a pressão exercida por 100 kg de vapor saturado a uma temperatura de 106°C, podemos utilizar tabelas de vapor saturado. A partir da tabela, podemos encontrar que a pressão de vapor saturado a 106°C é de aproximadamente 1,013 bar.

Já para determinar o volume que este vapor ocupa, é necessário conhecer a pressão e a temperatura do vapor. Utilizando a equação dos gases ideais, podemos calcular o volume ocupado pelo vapor. Assumindo que o vapor se comporta como um gás ideal, temos:

PV = nRT

Onde:
P = pressão (em Pa)
V = volume (em m³)
n = número de mols
R = constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K)
T = temperatura (em K)

Para converter a temperatura de 106°C para Kelvin, basta somar 273,15:

T = 106°C + 273,15 = 379,15 K

Assumindo que o vapor é composto apenas por água, podemos calcular o número de mols a partir da massa e da massa molar da água:

n = m / MM

Onde:
m = massa (em kg)
MM = massa molar (18 g/mol para a água)

n = 100 kg / 0,018 kg/mol = 5555,56 mol

Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos:

PV = nRT
V = nRT / P
V = 5555,56 mol x 8,31 J/mol.K x 379,15 K / 1,013 x 10^5 Pa
V = 0,155 m³

Portanto, a pressão exercida pelo vapor saturado é de aproximadamente 1,013 bar e o volume ocupado pelo vapor é de 0,155 m³.

Determinar a pressão exercida por 100Kg de vapor saturado a uma temperatura de 106 C e o volume que este vapor ocupa?

Processos Químicos Industriais I

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