(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público, aplicado em 08/02/2018, para o cargo de Engenheiro...
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público, aplicado em 08/02/2018, para o cargo de Engenheiro(a) Júnior ¿ Processamento Químico) A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na temperatura de 298 K. NH3(g) ⇄ 32H2(g) + 12N2(g) O valor correspondente de KC(T) para essa reação é de:
Para calcular o valor de KC(T) a partir de Kp(T), é necessário utilizar a equação:
Kp(T) = KC(T) * (RT)^(Δn)
Onde:
- R é a constante dos gases ideais (0,082 atm L / mol K)
- T é a temperatura em Kelvin (298 K)
- Δn é a variação do número de mols gasosos entre produtos e reagentes (no caso, Δn = (3+2) - 1 = 4)
Substituindo os valores na equação, temos:
1,36×10^-3 = KC(T) * (0,082 atm L / mol K * 298 K)^4
Simplificando:
KC(T) = 1,36×10^-3 / (0,082 atm L / mol K * 298 K)^4
KC(T) = 1,36×10^-3 / 1,63×10^13
KC(T) = 8,34×10^-17
Portanto, o valor correspondente de KC(T) para essa reação é de 8,34×10^-17.
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