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(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público, aplicado em 08/02/2018, para o cargo de Engenheiro(a) Júnior ¿ Processamento Químico) A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na temperatura de 298 K. NH3(g) ⇄ 32H2(g) + 12N2(g) O valor correspondente de KC(T) para essa reação é de: 1,4×10-3 5,5×10-5 13,6×10-4 1,1×10-4 4,01×10-2

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Para calcular o valor de KC(T) a partir de Kp(T), é necessário utilizar a relação entre as constantes de equilíbrio e a equação dos gases ideais. A relação entre as constantes de equilíbrio é dada por: KC(T) = Kp(T) * (RT)^Δn Onde: - KC(T) é a constante de equilíbrio das concentrações; - Kp(T) é a constante de equilíbrio das pressões parciais; - R é a constante dos gases ideais (0,082 atm L / mol K); - T é a temperatura em Kelvin; - Δn é a variação do número de mols de gás na reação (número de mols de produtos - número de mols de reagentes). Na reação dada, Δn = (3+2) - 1 = 4. Substituindo os valores na equação, temos: KC(T) = 1,36×10^-3 * (0,082 atm L / mol K * 298 K)^4 KC(T) = 1,36×10^-3 * 0,0019^4 KC(T) = 1,36×10^-3 * 6,8×10^-12 KC(T) = 9,3×10^-15 Portanto, a alternativa correta é a letra D) 1,1×10^-4.

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