Determinou-se a constante de velocidade para a decomposição de primeira ordem de um composto orgânico, em diversas temperaturas: K (s-1) 0,00492 0,...

Para calcular a energia de ativação (Ea) para essa reação, podemos utilizar a equação de Arrhenius: k = A * e^(-Ea/RT) Onde: k é a constante de velocidade A é o fator pré-exponencial Ea é a energia de ativação R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol*K)) T é a temperatura em Kelvin Podemos utilizar dois pares de dados para calcular a energia de ativação. Vamos escolher os valores de temperatura 25°C (298 K) e 35°C (308 K) e as respectivas constantes de velocidade 0,095 s^-1 e 0,326 s^-1. Vamos substituir esses valores na equação de Arrhenius: 0,095 = A * e^(-Ea/(8,314 * 298)) 0,326 = A * e^(-Ea/(8,314 * 308)) Dividindo a segunda equação pela primeira, podemos eliminar o fator pré-exponencial A: 0,326/0,095 = e^(-Ea/(8,314 * 308)) / e^(-Ea/(8,314 * 298)) Resolvendo essa equação, encontramos: 3,4316 = e^((Ea/(8,314 * 298)) - (Ea/(8,314 * 308))) Tomando o logaritmo natural (ln) dos dois lados da equação, temos: ln(3,4316) = (Ea/(8,314 * 298)) - (Ea/(8,314 * 308)) Podemos simplificar essa equação: ln(3,4316) = Ea * (1/(8,314 * 298) - 1/(8,314 * 308)) Agora, podemos resolver essa equação para encontrar o valor de Ea. Basta isolar Ea: Ea = ln(3,4316) / (1/(8,314 * 298) - 1/(8,314 * 308)) Calculando essa expressão, encontramos o valor de Ea para essa reação.