5- A decomposição térmica da Nitroglicerina foi estudada a duas temperaturas e os seguintes dados foram obtidos a partir de uma série de experiment...

a) Para calcular o tempo de meia-vida, é necessário utilizar a equação da cinética de primeira ordem: ln([A]t/[A]0) = -kt, onde [A]t é a concentração da nitroglicerina no tempo t, [A]0 é a concentração inicial, k é a constante de velocidade e t é o tempo decorrido. Sabendo que a reação é de primeira ordem, a constante de velocidade é dada por k = ln2/t1/2, onde t1/2 é o tempo de meia-vida. No experimento nº 06, a concentração inicial é [A]0 = 0,92 mol/L e a concentração no tempo de meia-vida é [A]t = 0,46 mol/L (metade da concentração inicial). Substituindo na equação, temos: ln(0,46/0,92) = -k.t1/2. Resolvendo para t1/2, temos: t1/2 = ln2/k = ln2/ln(0,92/0,46) = 16,0 s. b) Para calcular o tempo necessário para 99,0% de decomposição no experimento nº 01, é necessário utilizar a equação da cinética de primeira ordem novamente. Sabendo que a reação é de primeira ordem, a constante de velocidade é dada por k = ln2/t1/2. Para calcular o tempo necessário para 99,0% de decomposição, é necessário encontrar o tempo t em que a concentração da nitroglicerina é 1% da concentração inicial ([A]t = 0,01[A]0). Substituindo na equação, temos: ln(0,01[A]0/[A]0) = -k.t. Resolvendo para t, temos: t = ln(100)/k = ln(100)/ln2/t1/2 = 4,6.t1/2. Substituindo os valores do experimento nº 01, temos: t = 4,6.16,0 s = 73,6 s.