8 - Qual a concentração de uma solução ao misturar 10g de ácido clorídrico (HCl) em 250 mL de água? (Dados: Massas atômicas: H = 1; Cl = 35; O = 1...

Para calcular a concentração de uma solução, precisamos utilizar a fórmula: Concentração (mol/L) = quantidade de soluto (mol) / volume da solução (L) No caso, temos 10g de ácido clorídrico (HCl) e 250 mL de água. Primeiro, precisamos converter a massa de HCl para mol utilizando a massa molar do HCl. Massa molar do HCl = 1 (H) + 35 (Cl) = 36 g/mol Quantidade de HCl em mol = massa de HCl (g) / massa molar do HCl (g/mol) Quantidade de HCl em mol = 10g / 36 g/mol ≈ 0,278 mol Agora, podemos calcular a concentração: Concentração (mol/L) = quantidade de soluto (mol) / volume da solução (L) Concentração (mol/L) = 0,278 mol / 0,250 L ≈ 1,112 mol/L Portanto, a concentração da solução ao misturar 10g de ácido clorídrico (HCl) em 250 mL de água é de aproximadamente 1,112 mol/L. A alternativa correta é a letra B) 1,12 mol/L.