Calcule o valor da constante de equilíbrio, K, da reação O2(g) + O(g) O3(g), sabendo que: NO2(g) NO(g) + O(g) K= 6,8.10-49 O3(g) + NO(g) NO2(g) + O...

Para calcular o valor da constante de equilíbrio (K) da reação O2(g) + O(g) → O3(g), podemos utilizar a relação entre as constantes de equilíbrio das reações intermediárias. Dada a reação intermediária NO2(g) → NO(g) + O(g) com K = 6,8 x 10^(-49) e a reação intermediária O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) com K = 5,8 x 10^(-34), podemos escrever a reação global como: O2(g) + O(g) + NO2(g) + O3(g) → O3(g) + NO(g) + NO2(g) + O2(g) A constante de equilíbrio (K) para a reação global é o produto das constantes de equilíbrio das reações intermediárias: K_global = K1 * K2 Substituindo os valores: K_global = (6,8 x 10^(-49)) * (5,8 x 10^(-34)) Agora, basta multiplicar os valores numéricos e somar os expoentes: K_global = 3,94 x 10^(-83) Portanto, o valor da constante de equilíbrio (K) da reação O2(g) + O(g) → O3(g) é 3,94 x 10^(-83).