21. Considerando que os dados a seguir foram obtidos para a decomposição de A, sendo 2 A  4 B + C, determine, a partir do gráfico, a ordem de velo...

Para determinar a ordem de velocidade e a constante de velocidade da reação, é necessário analisar o gráfico fornecido. No eixo "x" temos o tempo (s) e no eixo "y" temos a concentração de A ([A]) em mmol.L-1. Para determinar a ordem de velocidade, é necessário observar como a concentração de A varia ao longo do tempo. Se a concentração de A diminui de forma linear, a reação é de primeira ordem em relação a A. Se a concentração de A diminui de forma exponencial, a reação é de segunda ordem em relação a A. No gráfico fornecido, a concentração de A diminui de forma exponencial, o que indica que a reação é de segunda ordem em relação a A. Para determinar a constante de velocidade, é necessário utilizar a equação da lei de velocidade para uma reação de segunda ordem: v = k[A]² Onde v é a velocidade da reação, k é a constante de velocidade e [A] é a concentração de A. Com base nos dados fornecidos, podemos utilizar a primeira medição de tempo (1 / [A] = 400) para determinar a constante de velocidade. 1 / [A] = k * t 400 = k * 2,57 k = 400 / 2,57 k ≈ 155,71 L.mol-1.s-1 Portanto, a ordem de velocidade da reação é de segunda ordem em relação a A e a constante de velocidade é aproximadamente 155,71 L.mol-1.s-1. Para determinar a lei de velocidade única, é necessário utilizar a equação da lei de velocidade para uma reação de segunda ordem: v = k[A]² Portanto, a lei de velocidade única para essa reação é v = 155,71[A]².