Se neutralizan 25 ml de una disolución de NaOH con 30 ml de HCl 0.2 M. Calcular la concentración del hidróxido de sodio y los gramos de NaOH. Deter...

Para calcular a concentração do hidróxido de sódio (NaOH) e os gramas de NaOH, precisamos usar a equação da neutralização: NaOH + HCl → NaCl + H2O Sabemos que o volume de HCl é 30 ml e a concentração é 0,2 M, o que significa que há 0,2 moles de HCl por litro de solução. Portanto, a quantidade de HCl presente é: 0,2 mol/L x 0,03 L = 0,006 mol Como a reação é 1:1, a quantidade de NaOH presente é a mesma. Sabemos que o volume de NaOH é 25 ml, mas não sabemos a concentração. Podemos calcular a concentração usando a fórmula: C = n/V Onde C é a concentração em mol/L, n é a quantidade em mol e V é o volume em litros. Substituindo os valores conhecidos: C = 0,006 mol / 0,025 L = 0,24 M Portanto, a concentração do NaOH é de 0,24 M. Para calcular os gramas de NaOH, podemos usar a fórmula: m = n x MM Onde m é a massa em gramas, n é a quantidade em mol e MM é a massa molar em g/mol. A massa molar do NaOH é 40 g/mol. Substituindo os valores conhecidos: m = 0,006 mol x 40 g/mol = 0,24 g Portanto, há 0,24 g de NaOH na solução. Para calcular o pH inicial, precisamos saber a concentração inicial de NaOH. Como não temos essa informação, não podemos calcular o pH inicial. No entanto, podemos calcular o pH final usando a equação: pH = -log[H+] Onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. Na neutralização, a quantidade de H+ é igual à quantidade de OH-. Sabemos que a quantidade de HCl é 0,006 mol e que a solução final tem um volume de 55 ml (25 ml de NaOH + 30 ml de HCl). Podemos calcular a concentração de H+ usando a fórmula: C = n/V Onde C é a concentração em mol/L, n é a quantidade em mol e V é o volume em litros. Substituindo os valores conhecidos: C = 0,006 mol / 0,055 L = 0,109 M Portanto, a concentração de H+ é de 0,109 M. Substituindo na equação do pH: pH = -log(0,109) = 0,96 Portanto, o pH final da solução é de 0,96.