Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, sabendo-se que as ma...

Para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, é necessário calcular a quantidade de ácido sulfúrico presente na solução e, em seguida, a quantidade de calcário necessária para neutralizá-lo. A massa molar do H2SO4 é 98 g/mol, o que significa que 1 mol de H2SO4 tem uma massa de 98 g. Para calcular a quantidade de H2SO4 presente em um litro de solução, é necessário saber a sua concentração. Supondo que a concentração seja de 1 mol/L, temos que há 1 mol de H2SO4 em 1 litro de solução. Para neutralizar 1 mol de H2SO4, são necessários 1 mol de CaCO3. A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol, o que significa que 1 mol de CaCO3 tem uma massa de 100 g. Portanto, para neutralizar 1 litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, são necessários 100 g de CaCO3. A alternativa correta é a letra E) 200,0, já que a pergunta pede a massa em gramas para neutralizar 1 litro de solução.