Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de hidróxido de cálcio, em mL, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a de...

Para calcular o volume de solução de hidróxido de cálcio necessário para neutralizar a quantidade de ácido acético presente em 1 mL de vinagre com 4% (v/v) de ácido acético, é necessário primeiro calcular a quantidade de ácido acético presente em 1 mL de vinagre. Para isso, é necessário saber que 4% (v/v) significa que há 4 mL de ácido acético em 100 mL de vinagre. Portanto, em 1 mL de vinagre, há 0,04 mL de ácido acético. A equação química para a reação entre ácido acético e hidróxido de cálcio é: CH3COOH + Ca(OH)2 → Ca(CH3COO)2 + 2H2O A proporção estequiométrica entre ácido acético e hidróxido de cálcio é de 1:1. Isso significa que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de cálcio. A massa molar do ácido acético é de 60 g/mol. Portanto, 0,04 mL de ácido acético correspondem a: 0,04 mL x 1 g/mL / 60 g/mol = 0,00067 mol de ácido acético Assim, a quantidade de hidróxido de cálcio necessária para neutralizar essa quantidade de ácido acético é de 0,00067 mol. Para preparar uma solução de 0,1 mol/L de hidróxido de cálcio, é necessário dissolver 1,36 g de hidróxido de cálcio em água suficiente para obter 100 mL de solução. Portanto, a quantidade de hidróxido de cálcio necessária para neutralizar a quantidade de ácido acético presente em 1 mL de vinagre com 4% (v/v) de ácido acético é de: 0,00067 mol x 1 ampola / 0,1 mol = 0,0067 ampola Ou seja, cada ampola deve conter aproximadamente 7 mL de solução de hidróxido de cálcio. A resposta correta é a alternativa c) 7,3.