No preparo de um chocolate quente cremoso, coloca-se, em um recipiente de capacidade térmica desprezível, 500 g (2 xícaras) de leite a 60°C. Mistur...

Para calcular a temperatura final da bebida, podemos utilizar a equação de conservação de energia: Q1 + Q2 + Q3 + Q4 = 0 Onde Q1 é o calor específico do leite, Q2 é o calor específico do chocolate em pó, Q3 é o calor específico do açúcar, Q4 é o calor específico do creme de avelã e do creme de leite. Podemos calcular cada um desses valores utilizando a seguinte fórmula: Q = m * c * ΔT Onde Q é o calor específico, m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. Substituindo os valores, temos: Q1 = 500 * 4,18 * (60 - 25) = 8.305 J Q2 = 20 * 1,42 * (60 - 25) = 1.697 J Q3 = 40 * 1,59 * (60 - 25) = 3.564 J Q4 = 240 * 3,93 * (60 - 25) = 35.496 J Somando esses valores, temos: Q1 + Q2 + Q3 + Q4 = 49.062 J Esse valor deve ser igual ao calor específico da bebida final, que é dado por: Q = m * c * ΔT Substituindo os valores conhecidos, temos: 49.062 = 740 * 4,18 * (T - 25) Simplificando, temos: T = 49.062 / (740 * 4,18) + 25 T = 38,1°C Portanto, a alternativa correta é a letra B) 38.