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Química Orgânica

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Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são formadas, assim como os compostos se estruturam. A química orgânica, por exemplo, busca analisar as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das cadeias carbônicas. Com base na classificação das cadeias carbônicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio.
( ) As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza dos átomos da cadeia carbônica.
( ) As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de ligação entre os átomos na cadeia carbônica.
Assinale a alternativa CORRETA:

Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio.
As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza dos átomos da cadeia carbônica.
As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de ligação entre os átomos na cadeia carbônica.
A F - V - V.
B V - V - F.
C V - V - V.
D F - F - F.
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há 2 anos

A alternativa correta é a letra B: V - V - F. Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos diferentes de hidrogênio, não quatro átomos de hidrogênio. As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à natureza dos átomos da cadeia carbônica, o que é verdadeiro. As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de ligação entre os átomos na cadeia carbônica, o que é verdadeiro.

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Analise a figura que mostra a estrutura do 2-etil-butanol e assinale a alternativa CORRETA que apresenta as classificações de cada um dos carbonos presentes na estrutura desse composto:


A A cadeia principal da molécula apresenta dois carbonos primários, um carbono secundário e um carbono terciário.
B A cadeia principal da molécula apresenta um carbono primário, um carbono secundário, um carbono terciário e um carbono quaternário.
C A cadeia principal da molécula apresenta dois carbonos primários e três carbonos secundário.
D A cadeia principal da molécula apresenta um carbono primário, dois carbonos secundários e um carbono terciário.

Analise as estruturas das moléculas, atentando-se à ligação química em destaque e, em seguida, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono.
A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de uma ligação química.
A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br.
Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor.
A F - V - V - V.
B V - V - F - V.
C V - F - V - F.
D V - F - V - V.

Observe as figuras anexas e assinale a alternativa INCORRETA:


A A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis.
B A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura esquelética.
C A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada.
D As fórmulas estruturais são usadas quando é necessário dar indicativos de como os átomos estão ligados na molécula.

No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na representação das moléculas orgânicas, analise as sentenças a seguir:

I- Na estrutura de Kekulé, indicam-se as ligações químicas entre os átomos presentes na estrutura química por meio de traços.
II- Na estrutura condensada, omite-se as ligações simples.
III- A estrutura esquelética não indica a geometria da molécula.
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.

É encontrada em certas plantas, como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão, como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, analise as seguintes sentenças:
I- A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula molecular é C8H10N4O2.
II- A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de hidrogênio.
III- A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas ligações saturadas entre átomos de carbono.
IV- A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo.
Assinale a alternativa CORRETA:

I- A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula molecular é C8H10N4O2.
II- A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de hidrogênio.
III- A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas ligações saturadas entre átomos de carbono.
IV- A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo.
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.

[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do composto. Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:

O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do octano ser maior.
O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono.
O ponto de ebulição do hexanol é maior que o do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.
A O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do octano ser maior.
B O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
C Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono.
D O ponto de ebulição do hexanol é maior que o do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.

Os pesquisadores, ao longo do tempo desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas. Uma dessas teorias diz que uma ligação covalente é formada pela sobreposição entre os orbitais dos dois átomos participantes de uma ligação química. Assinale a alternativa CORRETA que indica a qual teoria essa afirmação se enquadra:

Teoria de ligação de valência.
Teoria de ligação química.
Teoria da ligação covalente.
Teoria do orbital molecular.
A Teoria de ligação de valência.
B Teoria de ligação química.
C Teoria da ligação covalente.
D Teoria do orbital molecular.

As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA:

A molécula apresenta grupo funcional amina.
A molécula apresenta grupo funcional éster.
A molécula apresenta grupo funcional fenol.
A molécula apresenta grupo funcional cetona.
A A molécula apresenta grupo funcional amina.
B A molécula apresenta grupo funcional éster.
C A molécula apresenta grupo funcional fenol.
D A molécula apresenta grupo funcional cetona.

Considerando essa prática, qual é essa vidraria?

A vidraria específica serve para conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
O objetivo da prática é medir o ponto de fusão de substâncias.
A Tubo de Thiele.
B Tubo de Falcon.
C Tubo de ensaio.
D Béquer.

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