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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823751)
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Prova 63951948
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se 
estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação dos átomos de carbono que 
fazem parte do composto em análise. Analise a figura que mostra a estrutura do 2-etil-butanol e 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta as classificações de cada um dos carbonos presentes 
na estrutura desse composto:
A A cadeia principal da molécula apresenta dois carbonos primários, um carbono secundário e um
carbono terciário.
B A cadeia principal da molécula apresenta um carbono primário, um carbono secundário, um
carbono terciário e um carbono quaternário.
C A cadeia principal da molécula apresenta dois carbonos primários e três carbonos secundário.
D A cadeia principal da molécula apresenta um carbono primário, dois carbonos secundários e um
carbono terciário.
As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou 
apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. 
Nesse contexto, analise as estruturas das moléculas, atentando-se à ligação química em destaque e, em 
seguida, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono.
( ) A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de 
uma ligação química.
( ) A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br.
( ) Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
DADOS: 
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Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0
A F - V - V - V.
B V - V - F - V.
C V - F - V - F.
D V - F - V - V.
Como os átomos e as moléculas não podem ser vistos, uma vez que seus tamanhos estão 
inseridos em uma escala muito pequena (ordem de angstrons), é necessária a utilização de modelos de 
representação dos compostos. Nesse contexto, observe as figuras anexas e assinale a alternativa 
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INCORRETA:
A A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis.
B A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura esquelética.
C A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada.
D As fórmulas estruturais são usadas quando é necessário dar indicativos de como os átomos estão
ligados na molécula.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos 
compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na 
representação das moléculas orgânicas, analise as sentenças a seguir:
I- Na estrutura de Kekulé, indicam-se as ligações químicas entre os átomos presentes na estrutura 
química por meio de traços.
II- Na estrutura condensada, omite-se as ligações simples.
III- A estrutura esquelética não indica a geometria da molécula.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
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D Somente a sentença II está correta.
A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem cheiro, 
apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É encontrada em certas plantas, 
como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão, 
como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de 
cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, analise as seguintes sentenças:
I- A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula molecular 
é C8H10N4O2.
II- A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de 
hidrogênio.
III- A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas 
ligações saturadas entre átomos de carbono. 
IV- A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da 
molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B
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As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são 
formadas, assim como os compostos se estruturam. A química orgânica, por exemplo, busca analisar 
as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das cadeias 
carbônicas. Com base na classificação das cadeias carbônicas, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro outros átomos de hidrogênio.
( ) As cadeias carbônicas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas quanto à 
natureza dos átomos da cadeia carbônica.
( ) As cadeias carbônicas podem ser classificadas em saturadas ou insaturadas quanto ao tipo de 
ligação entre os átomos na cadeia carbônica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A F - V - V.
B V - V - F.
C V - V - V.
D F - F - F.
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos 
de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do 
composto.
Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:
A O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do
octano ser maior.
B O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
C Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são
formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono.
D O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de
hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.
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Os pesquisadores, ao longo do tempo desenvolveram diferentes teorias com o intuito de 
explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas. Uma dessas teorias diz que 
uma ligação covalente é formada pela sobreposição entre os orbitais dos dois átomos participantes de 
uma ligação química. Assinale a alternativa CORRETA que indica a qual teoria essa afirmação se 
enquadra:
A Teoria de ligação de valência.
B Teoria de ligação química.
C Teoria da ligação covalente.
D Teoria do orbital molecular.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas 
semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de 
determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA:
A A molécula apresenta grupo funcional amina.
B A molécula apresenta grupo funcional éster.
C A molécula apresenta grupo funcional fenol.
D A molécula apresenta grupo funcionalcetona.
[Laboratório Virtual - Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto 
de fusão de substâncias podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve para 
conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
Considerando essa prática, qual é essa vidraria?
A Tubo de Thiele.
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B Tubo de Falcon.
C Tubo de ensaio.
D Béquer.
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