According to Equation 3.7 ln(k) is plotted against 1/T. The slope of the straight line through the data points (−Ea/R) is −8010K. Thus, the activat...

A alternativa correta é a letra A) True. A equação 3.7 é a equação de Arrhenius, que relaciona a constante de taxa (k) com a energia de ativação (Ea) e a temperatura (T). Quando a equação é plotada em um gráfico de ln(k) versus 1/T, a inclinação da linha reta através dos pontos de dados é igual a -Ea/R, onde R é a constante dos gases ideais. Portanto, a afirmação de que a energia de ativação é dada por Ea = 8010 × 8,31 = 6,66 × 104 kJmol-1 é verdadeira.