Um corpo de gás perfeito evolui em uma transformação isotérmica 1 2, com o seu volume diminuindo de V1 = 50 litros para V2 = 39,6 litros. Sabendo q...

Um corpo de gás perfeito evolui em uma transformação isotérmica 1 2, com o seu volume diminuindo de V1 = 50 litros para V2 = 39,6 litros. Sabendo que a variação de entropia correspondente é -10 J/K, qual é, aproximadamente, o número de moles do gás? Dado:

a.
b.
c.

Fundamentos da Termodinâmica

•

Colégio Objetivo

Estudando com Questões

15/06/2023

Essa pergunta também está no material:

10 pág.

FUNDAMENTOS DE TERMODINÂMICA_ QUESTIONÁRIO UNIDADE II _

Fundamentos da Termodinâmica • Escola de Engenharia de PiracicabaEscola de Engenharia de Piracicaba

Thiago Ulloffo

💡 1 Resposta

15.06.2023

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação da variação de entropia em uma transformação isotérmica de um gás ideal: ΔS = nR ln(V2/V1) Onde: ΔS = variação de entropia n = número de moles do gás R = constante dos gases ideais (R = 8,31 J/mol.K) V1 e V2 = volumes inicial e final, respectivamente Substituindo os valores dados, temos: -10 = n * 8,31 * ln(39,6/50) -10 = n * (-0,174) n = 57,5 mol Portanto, o número de moles do gás é aproximadamente 57,5 mol. A resposta correta é a alternativa a.