Considerando o mesmo elemento químico, explique por que o raio covalente é sempre menor do que o raio de Van der Waals. Elemento Raio covalente ...

O raio covalente é sempre menor do que o raio de Van der Waals para o mesmo elemento químico devido às forças intermoleculares envolvidas. O raio covalente é determinado pela distância entre os núcleos dos átomos ligados em uma molécula, enquanto o raio de Van der Waals é uma medida da distância entre os átomos em moléculas vizinhas. As forças de Van der Waals são forças atrativas fracas que ocorrem entre moléculas, resultantes de dipolos induzidos ou dipolos permanentes. Essas forças atuam a distâncias maiores do que as ligações covalentes, o que resulta em um raio de Van der Waals maior. Por outro lado, o raio covalente é determinado pela distância entre os núcleos dos átomos ligados em uma molécula. Durante a formação de uma ligação covalente, os átomos compartilham elétrons, o que faz com que os núcleos se aproximem. Isso resulta em um raio covalente menor em comparação com o raio de Van der Waals. Portanto, o raio covalente é sempre menor do que o raio de Van der Waals para o mesmo elemento químico.