Um aluno dissolveu nitrato de sódio (Na+NO3-) em água e realizou uma eletrólise. Ao final do processo, ele obteve hidrogênio em um dos eletrodos e ...

(a) As semi-reações que ocorreram no cátodo e no ânodo são: - Cátodo: 2H2O + 2e- -> 2OH- + H2 - Ânodo: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e- (b) O resultado da eletrólise realizada pelo aluno foi a eletrólise da água, pois a água é decomposta em seus elementos constituintes, hidrogênio e oxigênio, quando submetida a uma corrente elétrica. (c) Utiliza-se corrente contínua na eletrólise, pois ela permite que os elétrons fluam em uma única direção, o que é necessário para que ocorra a decomposição dos compostos. (d) Sim, o resultado da eletrólise seria diferente se o aluno substituísse nitrato de potássio por cloreto de potássio. Isso ocorre porque o cloreto de potássio é um composto iônico que se dissocia em íons K+ e Cl-. Na eletrólise, o cátodo atrairia os íons K+ e liberaria hidrogênio, enquanto o ânodo atrairia os íons Cl- e liberaria cloro.