Uma das formas de se conhecer os processos químicos é separando os fenômenos de oxidação e de redução. Um aluno estava descrevendo um processo e de...

a) Semi-reação de oxidação: Fe(s) → Fe3+(aq.) + 3 e- Semi-reação de redução: MnO4-(aq.) + 8 H+(aq.) + 5 e- → Mn2+(aq.) + 4 H2O(l) b) Fe(s) + 3 MnO4-(aq.) + 8 H+(aq.) → Fe3+(aq.) + 3 Mn2+(aq.) + 4 H2O(l) c) O agente oxidante é o MnO4-(aq.), pois sofre redução, e o agente redutor é o Fe(s), pois sofre oxidação. d) No eletrodo onde ocorre a oxidação (ânodo), o Fe(s) perde elétrons e se transforma em Fe3+(aq.), liberando elétrons para o circuito externo. No eletrodo onde ocorre a redução (cátodo), o MnO4-(aq.) ganha elétrons e se transforma em Mn2+(aq.), recebendo elétrons do circuito externo. e) A equação balanceada mostra que 1 mol de Fe(s) reage com 3 mol de MnO4-(aq.). A massa molar do Fe é 56,0 g/mol, então 220,0 g de Fe correspondem a 3,93 mol. Portanto, a massa de Mn2+(aq.) formada é de 3 x 55,0 g/mol = 165,0 g. A equação balanceada também mostra que 4 mol de H2O(l) são formados para cada mol de MnO4-(aq.) consumido. Assim, a massa de H2O(l) formada é de 4 x 55,0 g/mol = 220,0 g.