Uma mistura dos gases argonio e hidrogenio , a 293,15 K, apresenta uma pressão de 50 atm em um cilindro de 10L, sendo que a mistura possui 16,64 mo...

Para calcular a pressão parcial do hidrogênio, primeiro precisamos calcular a pressão parcial do argônio: Pressão parcial do argônio = pressão total x fração molar do argônio PAr = 50 atm x 0,8 PAr = 40 atm A pressão parcial do hidrogênio é a pressão total menos a pressão parcial do argônio: PH2 = PT - PAr PH2 = 50 atm - 40 atm PH2 = 10 atm Agora, para calcular a quantidade de mols de hidrogênio no cilindro, podemos usar a fração molar do hidrogênio: Fração molar do hidrogênio = 1 - fração molar do argônio Fração molar do hidrogênio = 1 - 0,8 Fração molar do hidrogênio = 0,2 Quantidade de mols de hidrogênio = fração molar do hidrogênio x quantidade total de mols Quantidade de mols de hidrogênio = 0,2 x 16,64 mol Quantidade de mols de hidrogênio = 3,328 mol Portanto, a pressão parcial do hidrogênio é de 10 atm e o cilindro contém 3,328 mol de hidrogênio.