A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 27 °C. Depois de se ter rodado um certo tempo com...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e Gay-Lussac, que relaciona a pressão e a temperatura de um gás ideal. A lei afirma que, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, desde que o volume e a quantidade de gás sejam mantidos constantes. Podemos utilizar a fórmula P1/T1 = P2/T2, onde P1 é a pressão inicial, T1 é a temperatura inicial, P2 é a pressão final e T2 é a temperatura final. Substituindo os valores, temos: P1 = 2,30 atm T1 = 27 + 273 = 300 K (temperatura em Kelvin) P2 = 2,53 atm Assim, podemos calcular a temperatura final do pneu: P1/T1 = P2/T2 2,30/300 = 2,53/T2 T2 = 2,53 x 300 / 2,30 T2 = 330 K Portanto, a temperatura final do pneu é de 330 K, o que corresponde a 57 °C.

Condição inicial: P1 = 2,3 atm e T1 = 27 + 273 = 300 K

Condição final:  P2 = 2,53 atm eT2 = ?

Como a variação de volume é desprezível, a transformação ocorre à volume constante. Portanto P1/T1 = P2/T2

Substituindo os valores teremos:

2,3/300 = 2,53/T2 ==> T2 = 300x2,53/2,3 = 330 K ou 330 -273 = 57 oC