(ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de ter rodado um certo temp...

(ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta agora era de 2,53 atm. Supondo a variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:

a) 29,7ºC
b) 57,0 ºC
c) 33,0 ºC
d) 330 ºC
e) n.d.a.

Química

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Questões Para o Saber

28/11/2023

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Lista de Exercícios GASES

Físico-química I

Lohan Soares

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Ed

28.11.2023

Podemos utilizar a Lei de Gay-Lussac para resolver este problema. A lei estabelece que, para uma massa fixa de gás, a pressão e a temperatura são diretamente proporcionais, desde que o volume seja constante. Podemos escrever a lei da seguinte forma: P1/T1 = P2/T2 Onde P1 e T1 são a pressão e a temperatura iniciais, respectivamente, e P2 e T2 são a pressão e a temperatura finais, respectivamente. Substituindo os valores dados no problema, temos: 2,30/T1 = 2,53/T2 Multiplicando cruzado, temos: 2,30T2 = 2,53T1 Isolando T2, temos: T2 = (2,53/2,30)T1 T2 = 1,10T1 Portanto, a nova temperatura será de: T2 = 1,10 x 27ºC T2 = 29,7ºC Assim, a alternativa correta é a letra A.

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