Considere três balões de vidro, A, B e C, cada um com 0,2 L de capacidade, contendo três gases diferentes, com comportamento ideal nessas condições...

Para determinar a massa (em mol) contida no sistema e as pressões parciais de cada um dos gases, podemos utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais e a Lei de Avogadro. Primeiro, vamos calcular o número de mols de cada gás nos balões A, B e C. Utilizando a equação dos gases ideais PV = nRT, podemos rearranjá-la para encontrar o número de mols (n): n = PV / RT Onde: P = pressão do gás (em atm) V = volume do gás (em L) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura do gás (em Kelvin) Para o balão A: nA = (8 atm * 0,2 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 298 K) nA ≈ 0,656 mol Para o balão B: nB = (6 atm * 0,2 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 298 K) nB ≈ 0,492 mol Para o balão C: nC = (4 atm * 0,2 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 298 K) nC ≈ 0,328 mol Agora, vamos calcular a pressão parcial de cada gás no equilíbrio difusional. Como os balões estão interligados e o gás se difunde livremente, a pressão parcial de cada gás será igual em todos os balões. PA = PB = PC = pressão parcial de cada gás A pressão total do sistema no equilíbrio difusional será a soma das pressões parciais: Pressão total = PA + PB + PC Substituindo os valores das pressões parciais, temos: Pressão total = 1,33 atm + 1,33 atm + 1,33 atm Pressão total = 3,99 atm Portanto, a alternativa correta é: c) PA = 1,33 atm, PB = 1,33 atm, PC = 1,33 atm, com ntotal = 0,1472 mol e pressão total = 3,99 atm.