ntre las capacidades caloríficas a volumen y a presión constante para gases ideales. Explique desde un punto de vista molecular por qué la capacida...

A capacidade calorífica a pressão constante é maior do que a capacidade calorífica a volume constante em gases ideais devido à diferença na liberdade de movimento das moléculas. Quando a pressão é mantida constante, o gás pode expandir e realizar trabalho contra o ambiente externo. Isso permite que as moléculas se movam mais livremente e tenham mais graus de liberdade para armazenar energia térmica. Portanto, a capacidade calorífica a pressão constante é maior. Por outro lado, quando o volume é mantido constante, o gás não pode expandir e realizar trabalho. As moléculas ficam restritas em um espaço menor, o que limita sua liberdade de movimento e a capacidade de armazenar energia térmica. Portanto, a capacidade calorífica a volume constante é menor. Em resumo, a capacidade calorífica a pressão constante é maior porque as moléculas têm mais liberdade de movimento e mais graus de liberdade para armazenar energia térmica.