Uma solução ideal é aquela em que as interações entre as moléculas do soluto e do solvente são consideradas perfeitamente iguais. Nesse caso, a solução segue a lei de Raoult, que estabelece que a pressão de vapor de cada componente da solução é diretamente proporcional à sua fração molar. Já uma solução real é aquela em que as interações entre as moléculas do soluto e do solvente não são iguais. Nesse caso, a pressão de vapor da solução é diferente daquela prevista pela lei de Raoult. Isso ocorre devido às interações intermoleculares específicas entre as moléculas dos componentes da solução. Uma solução regular é aquela em que as interações intermoleculares entre as moléculas do soluto e do solvente são semelhantes. Nesse caso, a solução segue a lei de Raoult e a pressão de vapor é proporcional à fração molar de cada componente. Essa regularidade nas interações moleculares permite que a solução se comporte de maneira previsível e siga as leis ideais de soluções.
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