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Ed 
Para determinar a massa de glicose que reagiu no processo de fermentação, precisamos usar a equação química balanceada fornecida e a relação estequiométrica entre as substâncias envolvidas. A partir da equação balanceada: C6H12O6 → 2 CO2 + 2 C2H5OH Podemos ver que para cada molécula de glicose (C6H12O6) reagida, são produzidas 2 moléculas de dióxido de carbono (CO2). Sabendo que foram obtidos 2,00 L de CO2 medidos em CNTP, podemos usar o volume molar do gás nas condições padrão (22,4 L/mol) para determinar a quantidade de mols de CO2 produzidos. 2,00 L CO2 * (1 mol CO2 / 22,4 L CO2) = 0,0893 mol CO2 Como a relação estequiométrica é de 1:1 entre a glicose e o CO2, a quantidade de mols de glicose reagida também é de 0,0893 mol. Agora, para determinar a massa de glicose em gramas, podemos usar a massa molar da glicose, que é de aproximadamente 180,16 g/mol. Massa de glicose = quantidade de mols de glicose * massa molar da glicose Massa de glicose = 0,0893 mol * 180,16 g/mol Massa de glicose ≈ 16,1 g Portanto, a massa de glicose que reagiu, expressa em gramas, é de aproximadamente 16,1 g. A alternativa correta é a letra d) 16,1.
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