Un mineral recientemente descubierto está compuesto únicamente por una mezcla de Fe2O3 y FeO. En una muestra de 10,00 g de este mineral, el 80,0% d...

Para determinar el número de moles de átomos de hierro presentes en la muestra, primero necesitamos calcular la masa de FeO y Fe2O3 en la muestra. Dado que el 80,0% de la masa total corresponde a FeO, podemos calcular la masa de FeO de la siguiente manera: Masa de FeO = 80,0% de 10,00 g = 0,8 * 10,00 g = 8,00 g La masa de Fe2O3 se puede calcular restando la masa de FeO de la masa total: Masa de Fe2O3 = Masa total - Masa de FeO = 10,00 g - 8,00 g = 2,00 g Ahora, podemos calcular los moles de FeO y Fe2O3 utilizando sus masas molares respectivas. La masa molar de FeO es 71,85 g/mol y la masa molar de Fe2O3 es 159,69 g/mol. Moles de FeO = Masa de FeO / Masa molar de FeO = 8,00 g / 71,85 g/mol = 0,111 mol Moles de Fe2O3 = Masa de Fe2O3 / Masa molar de Fe2O3 = 2,00 g / 159,69 g/mol = 0,0125 mol Finalmente, sumamos los moles de FeO y Fe2O3 para obtener el número total de moles de átomos de hierro: Número total de moles de átomos de hierro = Moles de FeO + Moles de Fe2O3 = 0,111 mol + 0,0125 mol = 0,1235 mol Por lo tanto, el número de moles de átomos de hierro presentes en la muestra es aproximadamente 0,124 mol. La respuesta correta é a alternativa a) 0,124.

 Un mineral recientemente descubierto está compuesto únicamente por una mezcla de Fe2O3 y FeO, al realizar un análisis porcentual se podría afirmar que