Dada la siguiente ecuación química:
   2 4 (ac) 3 4 (ac) 2 (l)2 (ac) 2(s)NaH PO Ba HO Ba PO NaHO H O   
Si se ponen a reaccionar 3,...

Question

Dada la siguiente ecuación química:
   2 4 (ac) 3 4 (ac) 2 (l)2 (ac) 2(s)NaH PO Ba HO Ba PO NaHO H O   
Si se ponen a reaccionar 3,00 mol de 2 4NaH PO con un exceso de  2Ba HO , ¿cuál es el número total de moles de productos formados? Exprese el resultado con tres cifras significativas.

Ed · Answer

Para responder à sua pergunta, precisamos equilibrar a equação química fornecida:

2 NaH2PO4 + Ba(OH)2 → BaHPO4 + 2 NaOH + 2 H2O

Agora, podemos determinar o número total de moles de produtos formados. Dado que reagiram 3,00 mol de NaH2PO4, podemos usar a proporção estequiométrica da equação balanceada para determinar a quantidade de produtos formados.

De acordo com a equação, para cada 2 mol de NaH2PO4, são formados 1 mol de BaHPO4. Portanto, se reagiram 3,00 mol de NaH2PO4, serão formados 1,50 mol de BaHPO4.

Assim, o número total de moles de produtos formados é de 1,50 mol (com três cifras significativas).

Dada la siguiente ecuación química:    2 4 (ac) 3 4 (ac) 2 (l)2 (ac) 2(s)NaH PO Ba HO Ba PO NaHO H O    Si se ponen a reaccionar 3,...

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