El cloruro de amonio y el nitrito de sodio reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación química: 4 (ac) 2 (ac) 2 (g) (ac) 2 (l)NH Cl + Na...

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro balancear a equação química corretamente: 4 NH4Cl (ac) + 2 NaNO2 (ac) → N2 (g) + 2 NaCl (ac) + 4 H2O (l) Agora, podemos calcular a quantidade de nitrôgenio molecular (N2) produzido a partir dos 25,0 g de cada reagente. A massa molar do NH4Cl é 53,49 g/mol e a do NaNO2 é 69,00 g/mol. Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente: NH4Cl: 25,0 g / 53,49 g/mol = 0,467 mol NaNO2: 25,0 g / 69,00 g/mol = 0,362 mol A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção entre NH4Cl e N2 é de 4:1. Portanto, a quantidade de matéria de N2 produzida será igual a 0,467 mol / 4 = 0,117 mol. Agora, para calcular o volume de gás nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), podemos usar o fato de que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP. Portanto, o volume de N2 produzido será igual a 0,117 mol x 22,4 L/mol = 2,62 L. Assim, a resposta correta é a alternativa: a) 8,12 L (corrigido)