Logo Passei Direto
Buscar

Química

Colégio Objetivo
No sistema em equilíbrio
2NO(g) + 1 O2(g) 2NO2(g) H = -27 kcal
a quantidade de NO2(g) aumenta com


A) a adição de um catalisador.
B) a diminuição da concentração de O2.
C) a introdução de um gás inerte.
D) a diminuição da pressão.
E) a diminuição da temperatura.
User badge image
Estudando com Questões

há 2 anos

User badge image
Estudando com Questões

há 2 anos

silo.tips_upf-provas-e-resoluoes
95 pág.

silo.tips_upf-provas-e-resoluoes

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

No sistema em equilíbrio representado pela equação química 2NO(g) + 1 O2(g) 2NO2(g), a quantidade de NO2(g) aumenta com a adição de um catalisador. Portanto, a alternativa correta é a letra A) a adição de um catalisador.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

silo.tips_upf-provas-e-resoluoes
95 pág.

silo.tips_upf-provas-e-resoluoes

Mais perguntas desse material

pe para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafite) + ½ O2(g)  CO(g) H1 = 26,4 kcal
C(grafite) + O2(g)  CO2(g) H2 = 94,1 kcal
pode-se afirmar que a reação inicial é


A) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
B) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
C) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
D) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
E) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Cloro gásoso pode ser obtido industrialmente a partir da eletrólise de uma solução aquosa de


A) ácido perclórico.
B) cloreto de sódio
C) hexaclorobenzeno.
D) percloroetileno.
E) tetracloreto de carbono.

A velocidade de uma reação global, quando composta de várias etapas, é


A) a média das velocidades das etapas.
B) determinada pela velocidade da etapa mais rápida.
C) determinada pela velocidade da etapa mais lenta.
D) determinada pela soma das constantes de velocidade de cada reação.
E) determinada pela soma das velocidades individuais das etapas.

Em relação aos compostos abaixo, é correto afirmar que


A) as aminas C e D são terciárias.
B) a amina A tem cadeia cíclica heterogênea.
C) a amina B não é aromática.
D) as aminas A, B e D são aromáticas.
E) a amina C tem três carbonos na sua estrutura.

A seguir vêm relacionados alguns compostos orgânicos:

Considere as seguintes afirmacoes em relação às características ácidas desses compostos:
I. Todos os compostos apresentam a mesma acidez porque todos são ácidos carboxílicos.
II. O composto C é o mais ácido, portanto tem o menor valor de pka.
III. Os compostos A e B têm a mesma acidez porque ambos apresentam, em sua estrutura, um átomo de cloro.
IV. O efeito indutivo de atração de elétrons exercido pelos átomos de halogênio influenciam na acidez desses compostos.
É correto o que se afirma em


A) I e II apenas.
B) II e III apenas.
C) I e III apenas.
D) II e IV apenas.
E) III e IV apenas.

Ao proceder a uma separação dos compostos abaixo por destilação fracionada, você espera que


A) o composto C seja o primeiro a ser destilado, já que é o mais volátil de todos.
B) o composto A seja o primeiro a ser destilado, já que deve ter ponto de ebulição menor do que B e C.
C) o composto C seja separado por último na destilação, porque apresenta menor ponto de ebulição.
D) vai ser difícil separar os compostos A e B, porque devem ter ponto de ebulição muito similar.
E) o composto C seja destilado por último, uma vez que, por ser ramificado, tem maior ponto de ebulição.

Em relação à isomeria podemos verificar, considerando os compostos abaixo relacionados, que


A) os compostos A e B são estereoisômeros.
B) os compostos C e D tem um carbono assimétrico.
C) os compostos A e B são enantiômeros entre si.
D) os compostos C e D são diastereoisômeros.
E) o composto B é isômero constitucional do composto D.

O Teflon é um polímero empregado como revestimento em utensílios domésticos, por conferir a estes uma característica de anti-aderência. O monômero constituinte do Teflon apresenta a seguinte estrutura:


1-C 2-A 3-D 4-E 5-D 6-E 7-C 8-E 9-B 10-C 11-A 12-D 13-A 14-A 15-B

Considere as afirmações abaixo:
I) A descoberta da radiatividade demonstrou que os átomos podiam ser divididos.
II) As partículas alfa () foram fundamentais para a descoberta do núcleo do átomo.
III) As forças de van der Waals são forças fortes que ocorrem entre moléculas apolares.
IV) O elétron ao passar de um orbital para outro emite ou ab


A) I e II apenas.
B) II e III apenas.
C) I e III apenas.
D) II e IV apenas.
E) III e IV apenas.

Identifique o número de afirmacoes corretas:


A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

Em relação às propriedades periódicas, é incorreto afirmar que


A) metais alcalinos apresentam os maiores potenciais de ionização.
B) halogênios apresentam valores altos de eletronegatividade.
C) elementos das mesmas famílias possuem propriedades semelhantes.
D) o raio do átomo é sempre maior que o raio do respectivo ânion.
E) a energia de ionização aumenta conforme o raio atômico diminui.

Em relação ao fenômeno óxido-redução, afirma-se que

I) a formação dos produtos está vinculada à transferência de elétrons (real ou aparente).
II) em uma substância simples, o elemento apresenta número de oxidação igual a zero.
III) em um íon composto, a soma dos números de oxidação de todos os elementos é igual a zero.
IV) o elemento que perde elétrons, tem seu número de oxidação reduzido.
A) I e II apenas
B) I e III apenas
C) I e IV apenas
D) II e III apenas
E) III e IV apenas

De acordo com a teoria de ácidos e bases, o ânion HCO3-

I) pode reagir como base e como ácido, segundo Brönsted e Lowry.
II) sempre age como ácido, segundo Brönsted e Lowry.
III) sempre age como base, segundo Brönsted e Lowry.
IV) sempre age como ácido em meio aquoso, segundo Arrhenius.
A) I e II apenas.
B) I e III apenas.
C) I e IV apenas.
D) II e III apenas.
E) III e IV apenas.

A cebola é um bulbo que, ao ser cortado, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos, gera o ácido sulfúrico, causando ardor e, consequentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas abaixo:


SO2 + ½ O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4

O volume de um balão, utilizado em propaganda, contendo 48,0g de gás hélio, num dia de sol com temperatura de 27 ºC, sendo a pressão do balão de 2,50 atm, é, em litros:


(Dados: R = 0,082 atm L mol -1 K-1; massa molar do He = 4,0 g mol -1)
A) 10
B) 112
C) 118
D) 122
E) 12

A mistura de vapor de gasolina e ar, na câmara de combustão do motor de um automóvel, em presença de faísca elétrica, entra em combustão. A partir dessa constatação, a afirmação correta é


A) A faísca fornece energia, portanto é uma reação endotérmica.
B) A faísca é a única responsável pela combustão da gasolina.
C) A faísca promove a separação das moléculas de oxigênio do ar e estas reagem com a gasolina.
D) As reações exotérmicas não requerem energia de ativação.
E) A faísca fornece à mistura a energia necessária para iniciar a reação.

A reação de formação da água ocorre com consumo de 6 mol de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de


A) 2 mol/min
B) 4 mol/min
C) 8 mol/min
D) 12 mol/min
E) 16 mol/min

Sobre uma pilha de manganês e prata, sabendo-se que a prata é mais nobre, é correto afirmar que


A) a corrente elétrica do circuito interno flui do eletrodo manganês para o de prata.
B) o eletrodo de manganês é o cátodo da pilha.
C) a pilha pode ser representada por Mn/Mn2+/Ag1+/Ag.
D) no decorrer da reação o eletrodo de prata sofre corrosão.
E) o eletrodo de prata é pólo negativo da pilha.

O Ibuprofeno é utilizado como analgésico. Em sua estrutura pode-se identificar

A) carbonos com hibridizações sp3, sp2 e sp.
B) um carbono primário.
C) um anel aromático para-substituído.
D) a função éster.
E) cinco carbonos de hibridização sp2.

Mais conteúdos dessa disciplina