Determine la temperatura de 0.75 kg de oxígeno contenido en un contenedor de 0.1 m3 a 5.55 bar.

Para determinar a temperatura do oxigênio contido no recipiente, é necessário utilizar a equação do gás ideal, que relaciona a pressão, o volume, a quantidade de substância e a temperatura. A equação é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão (em Pascal) V = volume (em metros cúbicos) n = quantidade de substância (em moles) R = constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter a pressão de 5,55 bar para Pascal. 1 bar é igual a 100.000 Pascal, então: Pressão = 5,55 bar * 100.000 Pa/bar = 555.000 Pa Agora, vamos substituir os valores na equação do gás ideal: 555.000 * 0,1 = n * 8,314 * T Simplificando a equação: 55.500 = n * 8,314 * T A quantidade de substância (n) é dada pela massa do oxigênio dividida pela sua massa molar. A massa molar do oxigênio é aproximadamente 32 g/mol. n = 0,75 kg / 32 g/mol = 0,0234375 mol Substituindo o valor de n na equação: 55.500 = 0,0234375 * 8,314 * T Agora, podemos resolver a equação para encontrar a temperatura (T): T = 55.500 / (0,0234375 * 8,314) ≈ 267,6 K Portanto, a temperatura do oxigênio contido no recipiente é de aproximadamente 267,6 Kelvin.