2no(g) + o2(g)→ 2no2(g) delta h maior que zero dada a reação acima com o objetivo de deslocar seu equilibrio no sentido dos produtos deve-se: a) au...

Para deslocar o equilíbrio da reação no sentido dos produtos, deve-se aumentar a pressão e aumentar a temperatura. Aumentar a pressão favorece o lado com menor número de mols de gás, que neste caso são os produtos (NO2). Aumentar a temperatura também favorece o lado dos produtos, pois a reação é endotérmica (delta H maior que zero).