b) Comparar radio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica dos átomos de tais elementos.

Claro! Vou comparar o raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica dos átomos. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Geralmente, o raio atômico aumenta ao longo de um grupo na tabela periódica e diminui ao longo de um período. Isso ocorre porque, à medida que você se move para baixo em um grupo, os elétrons são adicionados em níveis de energia mais altos, aumentando o tamanho do átomo. Ao se mover da esquerda para a direita em um período, os elétrons são adicionados ao mesmo nível de energia, mas o número de prótons no núcleo também aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente e diminui o tamanho do átomo. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. Geralmente, a energia de ionização aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. Isso ocorre porque, à medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o número de prótons no núcleo aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente e torna mais difícil removê-los. Ao se mover para baixo em um grupo, os elétrons estão em níveis de energia mais altos e mais afastados do núcleo, o que torna mais fácil removê-los e diminui a energia de ionização. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Geralmente, a afinidade eletrônica aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. Isso ocorre porque, à medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o número de prótons no núcleo aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente e aumenta a afinidade eletrônica. Ao se mover para baixo em um grupo, os elétrons estão em níveis de energia mais altos e mais afastados do núcleo, o que diminui a afinidade eletrônica. Espero que isso tenha ajudado a comparar o raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica dos átomos. Se você tiver mais dúvidas, é só perguntar!