Para las siguientes sustancias: H2, HBr, N2, Cl2, O2. a) Determinar si las moléculas tienen un momento dipolar distinto de cero y marcar a las mo...

Vamos lá! Vou responder às suas perguntas: a) Para determinar se as moléculas têm um momento dipolar diferente de zero, precisamos analisar a geometria molecular e a polaridade das ligações. - H2: A molécula de hidrogênio (H2) é formada por uma ligação covalente não polar, portanto, não possui momento dipolar diferente de zero. - HBr: A molécula de brometo de hidrogênio (HBr) possui uma ligação polar devido à diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o bromo. Portanto, possui um momento dipolar diferente de zero. - N2: A molécula de nitrogênio (N2) é formada por uma ligação covalente não polar, portanto, não possui momento dipolar diferente de zero. - Cl2: A molécula de cloro (Cl2) é formada por uma ligação covalente não polar, portanto, não possui momento dipolar diferente de zero. - O2: A molécula de oxigênio (O2) é formada por uma ligação covalente não polar, portanto, não possui momento dipolar diferente de zero. b) Para aplicar a TEV (Teoria do Orbital Molecular) em espécies químicas em que o átomo central apresenta hibridação, é necessário conhecer a geometria molecular e a hibridação dos átomos centrais. No entanto, nas substâncias mencionadas (H2, HBr, N2, Cl2, O2), não há átomos centrais com hibridação, pois são moléculas diatômicas simples. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.