Cierta reacción es espontánea a 72 oC. Si el cambio de entalpía de la reacción es de 19 kJ, ¿Cuál es el valor mínimo de ΔS de la reacción (en J/K)?

Para determinar el valor mínimo de ΔS de la reacción, podemos utilizar la ecuación de Gibbs-Helmholtz: ΔG = ΔH - TΔS Dado que la reacción es espontánea a 72 °C, podemos asumir que ΔG es negativo. Además, ΔH se nos da como 19 kJ. ΔG = -19 kJ T = 72 °C = 345 K Sustituyendo estos valores en la ecuación, podemos resolver para ΔS: -19 kJ = 19 kJ - 345 K * ΔS Simplificando la ecuación: 0 = -345 K * ΔS Para que ΔS sea mínimo, debe ser igual a cero. Por lo tanto, el valor mínimo de ΔS de la reacción es 0 J/K.