11. Determine ∆Go de la reacción a 298 K: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l), utilizando: a) Datos de energía libre de formación. b) Datos de entalpía de f...

Para determinar ∆Go da reação a 298 K: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l), podemos utilizar os dados de energia livre de formação ou os dados de entalpia de formação e entropia absoluta. a) Utilizando os dados de energia livre de formação, podemos usar a equação: ∆Go = ∑n∆Gf(produtos) - ∑n∆Gf(reagentes) Onde ∆Gf é a energia livre de formação de cada substância e n é o coeficiente estequiométrico. Para a reação dada, podemos consultar os valores de energia livre de formação (∆Gf) de H2(g), O2(g) e H2O(l) em uma tabela de valores termodinâmicos. Substituindo esses valores na equação acima, podemos calcular ∆Go. b) Utilizando os dados de entalpia de formação e entropia absoluta, podemos usar a equação: ∆Go = ∆Ho - T∆So Onde ∆Ho é a variação de entalpia de formação, ∆So é a variação de entropia e T é a temperatura em Kelvin. Novamente, podemos consultar os valores de entalpia de formação (∆Ho) e entropia (∆So) de H2(g), O2(g) e H2O(l) em uma tabela de valores termodinâmicos. Substituindo esses valores na equação acima, podemos calcular ∆Go. Lembrando que a temperatura deve ser convertida para Kelvin (K) antes de realizar os cálculos. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.