Os íons complexos [Cr(NH3)6]3+  e [Co(NH3)6]3+ tem o mesmo estado de oxidação (III). O amônia é considerado ligante de campo forte, porém os comple...

A diferença no comportamento magnético dos complexos [Cr(NH3)6]3+ e [Co(NH3)6]3+ pode ser atribuída à configuração eletrônica dos íons de cromo (Cr3+) e cobalto (Co3+). O íon de cromo (Cr3+) possui uma configuração eletrônica d5, o que significa que possui cinco elétrons desemparelhados em seus orbitais d. Essa configuração eletrônica desemparelhada faz com que o complexo de cromo seja paramagnético, ou seja, seja atraído por um campo magnético externo. Por outro lado, o íon de cobalto (Co3+) também possui uma configuração eletrônica d5, mas os elétrons estão emparelhados em seus orbitais d. Essa configuração eletrônica emparelhada faz com que o complexo de cobalto seja diamagnético, ou seja, seja repelido por um campo magnético externo. Portanto, a diferença no comportamento magnético dos complexos pode ser atribuída à configuração eletrônica dos íons de cromo e cobalto.