“[...] vale a pena lembrar de uma famosa frase atribuída a Antoine Lavoisier, que citou que ‘na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se tra...

Letra D.

A Lei da Conservação das Massas, formulada por Antoine Lavoisier no final do século XVIII, é um princípio fundamental na química que afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos obtidos. Em outras palavras, a massa não é criada nem destruída durante uma reação química, apenas é rearranjada entre as substâncias envolvidas.

Essa lei foi uma descoberta crucial que desafiou a visão anterior de que as substâncias poderiam se transformar em outras de maneira mágica, sem obediência a leis físicas. A Lei da Conservação das Massas forneceu a base para o desenvolvimento da teoria química moderna e é um dos princípios fundamentais da química.

Exemplos de acordo com a Lei da Conservação das Massas:

1. Combustão de uma Vela: Quando uma vela queima, a parafina (reagente) reage com o oxigênio do ar para produzir dióxido de carbono e água (produtos). A massa total dos reagentes (parafina e oxigênio) é igual à massa total dos produtos (dióxido de carbono e água).
2. Reação entre Ferro e Enxofre: Quando o ferro em pó é misturado com enxofre em pó, ocorre uma reação que resulta na formação de sulfeto de ferro. A massa total dos reagentes (ferro e enxofre) é igual à massa total do produto (sulfeto de ferro).
3. Fotossíntese: Durante a fotossíntese nas plantas, dióxido de carbono e água são convertidos em glicose e oxigênio na presença de luz. A massa total dos reagentes (dióxido de carbono e água) é igual à massa total dos produtos (glicose e oxigênio).

O sistema onde ocorre as reações deve ser mantido fechado devido à perda de massa por produtos gasosos, isso se refere ao fato de que, em reações químicas envolvendo gases, a massa dos produtos gasosos pode parecer diminuir devido à liberação desses produtos na forma de gás. No entanto, a massa total do sistema permanece constante, conforme estabelecido pela Lei da Conservação das Massas. A perda de massa aparente ocorre porque os produtos gasosos escapam do sistema fechado, mas isso não significa que a massa tenha sido realmente perdida. Se o sistema fosse completamente fechado e o produto gasoso fosse coletado, a massa total dos produtos seria a mesma que a massa total dos reagentes, de acordo com a lei.