Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L de água congelada e a -20°C, vaporize e chegue a temperatura de 130°C. Dados: Calor latente de fus...

Para calcular a quantidade de calor absorvida para que 1L de água congelada a -20°C vaporize e chegue a 130°C, precisamos considerar as etapas envolvidas nesse processo. 1) Primeiro, precisamos aquecer o gelo de -20°C até 0°C, utilizando o calor específico do gelo: Q1 = m * c * ΔT Q1 = 1000g * 0,5cal/g°C * (0°C - (-20°C)) Q1 = 1000g * 0,5cal/g°C * 20°C Q1 = 10000cal 2) Em seguida, precisamos fornecer o calor latente de fusão para que o gelo se transforme em água líquida a 0°C: Q2 = m * L Q2 = 1000g * 80cal/g Q2 = 80000cal 3) Depois, precisamos aquecer a água líquida de 0°C até 100°C, utilizando o calor específico da água: Q3 = m * c * ΔT Q3 = 1000g * 1cal/g°C * (100°C - 0°C) Q3 = 1000g * 1cal/g°C * 100°C Q3 = 100000cal 4) Por fim, precisamos fornecer o calor latente de vaporização para que a água líquida se transforme em vapor a 100°C: Q4 = m * L Q4 = 1000g * 540cal/g Q4 = 540000cal A quantidade total de calor absorvida será a soma de todas essas etapas: Q total = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 Q total = 10000cal + 80000cal + 100000cal + 540000cal Q total = 750000cal Portanto, a quantidade de calor absorvida será de 750000 calorias.