exercícios de fisico-quimica para farmácia

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Revisão físico-química 
 
Calorimetria 
Q= m x c x ΔT 
Q= quantidade de calor m= massa c= calor específico (cal/g °C) 
ΔT= variação de temperatura (Tf-Ti) 
 
1)Calcule a quantidade de calor absorvida por um composto de massa 20g, calor específico de 
0,435g/cal°C. Considere a temperatura inicial igual a 60°C e final de 100°C. 
 
 
 
 
 
2)Calcule a quantidade de calor absorvida pela amostra 30g, calor específico de 0,316 cal/g°C, 
temperatura inicial de 46°C e final de 94°C. 
 
 
 
 
 
Lista 
2)Para aquecer 500g de certa substância de 20°C para 70°C, foram necessárias 4000 calorias. Qual o 
valor da capacidade térmica e do calor específico? 
 
 
 
 
 
3)Uma fonte calorifica fornece calor continuamente, a razão de 150 cal/s, a uma determinada massa 
de água. Se a temperatura aumenta de 20°C para 60°C em 4 minutos, sendo o calor específico 
sensível da água 1,0cal/g°C, pode-se concluir que a massa de água aquecida, em gramas, é? 
 
 
 
 
 
4)Uma barra de ferro de massa de 4kg é exposta a uma fonte de calor e tem sua temperatura 
aumentada de 30°C para 150°C. Sendo o calor específico do ferro c=0,119 cal/g°C, qual a quantidade 
de calor recebida pela barra? 
 
 
 
 
 
 
 
5)Para derreter uma barra de um material de 1kg é necessário aquecê-lo até a temperatura de 
1000°C. Sendo a temperatura do ambiente no momento analisado foi de 20°C e o calor específico de 
c=4,3J/kg°C, qual a quantidade de calor necessária para derreter a barra? 
 
 
 
 
 
 
6)Um bloco de ferro de 10cm³ é resfriado de 300°C para 0°. Quantas calorias o bloco perde para o 
ambiente? Dados: densidade do ferro 7,85g/cm³ e o calor específico do ferro 0,11cal/g°C? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7) qual a quantidade de calor absorvida para que 1L de água congelada e a -20°C, vaporize e chegue 
a temperatura de 130°C. 
Dados: 
Calor latente de fusão da água: L=80cal/g 
Calor latente de vaporização da água :L=540 cal/g 
Calor específico do gelo: c=0,5cal/g°C 
Calor específico da água: c=1cal/g°C 
Calor específico da água: c=0,48cal/g°C 
Densidade da água: d=1g/cm³ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8) Um bloco de um material desconhecido e de massa 4kg, encontra-se a temperatura de 80°C, ao 
ser encostado em outro bloco do mesmo material, de massa 500g e que está em temperatura 
ambiente 20°C. Qual a temperatura que os dois alcançam em contato? Considere que os blocos 
estejam em um calorímetro. 
 
 
 
 
 
 
9) em uma cozinha, uma chaleira com 1L de água ferve. Para que ela pare, são adicionados 500ml de 
água a 10°C. Qual a temperatura do equilíbrio do sistema? 
Qualquer quantidade de água que esteja fervendo encontra-se a temperatura de 100°C, se a 
temperatura for superior a esta, não haverá água liquida, apenas vapor. 
 
 
 
 
 
10) m=160g T=104°C c= 0,3cal/g°C 
 M=550g T=550°C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1ª Lei da termodinâmica 
Lei da conservação da energia U 
ΔU= Q-W ΔU=variação de energia Q=calor W= trabalho 
W=p . ΔV 
ΔU= 
3
2
 . p. ΔV 
 
W (expansão) + Q (absorve calor) + 
W (compressão) - Q (cede calor) - 
 
1) Um gás monoatômico é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre 
uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO: 
a) a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J; 
b) a variação da energia interna é de -150 J; 
c) o gás recebe 250 J de calor; 
d) o gás cede 250 J de calor; 
e) a variação de temperatura desse gás é negativa 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 2. De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo isotérmico 
sofrido por um gás ideal de massa fixa, o gás libera uma quantidade de calor cujo módulo é de 50cal 
então a variação de energia interna e o trabalho realizado pelo gás neste processo são, 
respectivamente? 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 3. Numa compressão isotérmica, o trabalho realizado sobre o gás é 800 J. O calor cedido 
pelo gás no processo e a variação da energia interna, em joules, são iguais a? 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 4. A figura abaixo apresenta o diagrama da pressão p(Pa) em função do volume V(m³) de 
um sistema termodinâmico que sofre três transformações sucessivas: XY, YZ e ZX. 
 
 
Qual o trabalho total realizado pelo sistema após as três transformações? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 5. Em uma transformação termodinâmica sofrida por uma amostra de gás ideal, o volume e 
a temperatura absoluta variam como indica o gráfico a seguir, enquanto a pressão se mantém igual 
a 20 N/m2. Sabendo-se que nessa transformação o gás absorve 250 J de calor, qual a variação de sua 
energia interna 
 
 
 
Questão 6. Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 
J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1ª lei da termodinâmica e considerando 
que 1 cal equivale a 4,19 J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas: 
W = 
Q = 
ΔU = 
 
Questão 7. Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300 J. Houve 
compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200 J. Então, é 
verdade que o sistema: 
a) cedeu 500 J de calor ao meio 
b) cedeu 100 J de calor ao meio 
c) recebeu 500 J de calor do meio 
d) recebeu 100 J de calor do meio 
e) sofreu uma transformação adiabática 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho 
1) Sabe-se que a massa de um corpo que foi submetido a uma quantidade de calor de 3000 cal, 
vale 500g. Calcule o calor específico, sabendo-se que a temperatura final vale 50°C e inicial 
20°C. 
 
 
 
 
 
 
2) Sabe-se que 100g de H²O está a -30°C e é aquecida até 80°C. Calcule a quantidade total de 
calor. 
Lf=80cal/g 
c gelo= 0,50 cal/g°C 
C H²O(l)= 1cal/g°C 
 
 
 
 
 
 
3) A energia interna de um sistema é de 200J. Calcule o calor, sabendo-se que o trabalho de 
compressão é de 150J. 
 
 
 
 
 
4) Calcule a energia interna, sabendo-se que o sistema liberou 100J de calor. Considere o 
trabalho de expansão de 500J.