01. De acordo com o modelo de Bohr, um elétron no estado fundamental de um átomo de hidrogênio move-se em uma órbita ao redor do núcleo com um raio...

No modelo de Bohr, o elétron é considerado como uma partícula que se move em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo de hidrogênio. Nesse modelo, o raio da órbita é fixo e determinado, como no caso mencionado de 0,53 Å. Já na descrição do átomo de hidrogênio segundo a mecânica quântica, o elétron é tratado como uma partícula que possui características de onda. Nesse contexto, não é possível determinar com precisão a posição exata do elétron em uma órbita específica. Em vez disso, utiliza-se uma função de onda chamada orbital, que descreve a probabilidade de encontrar o elétron em diferentes regiões ao redor do núcleo. A distância mais provável do elétron ao núcleo, de acordo com a mecânica quântica, é de fato de 0,53 Å, como mencionado. No entanto, é importante ressaltar que essa distância não representa um raio fixo da órbita, mas sim a região onde a probabilidade de encontrar o elétron é maior. Essa diferença de conceito entre o modelo de Bohr e a mecânica quântica reflete a natureza probabilística e ondulatória dos elétrons nos átomos.