Calcula las presiones parciales de N2, O2 y Ar, en una mezcla cuya presión total es 5 atm si hay 30 g de N2, 15 g de O2 y 5 g de Ar, en un recipien...

Para calcular as pressões parciais dos gases N2, O2 e Ar, podemos usar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás. Primeiro, vamos calcular as quantidades molares de cada gás usando a fórmula: n = m/M Onde: n = quantidade molar m = massa do gás M = massa molar do gás Para o N2: n(N2) = 30 g / 28 g/mol = 1,07 mol Para o O2: n(O2) = 15 g / 32 g/mol = 0,47 mol Para o Ar: n(Ar) = 5 g / 40 g/mol = 0,13 mol Agora, podemos calcular as pressões parciais usando a fórmula: P = nRT/V Onde: P = pressão parcial n = quantidade molar R = constante dos gases ideais (0,0821 atm·L/mol·K) T = temperatura em Kelvin V = volume No caso, a temperatura não foi fornecida, então não podemos calcular as pressões parciais com precisão. Mas podemos usar uma temperatura típica, como 298 K (25 °C). Para o N2: P(N2) = (1,07 mol)(0,0821 atm·L/mol·K)(298 K) / 2 L = 13,3 atm Para o O2: P(O2) = (0,47 mol)(0,0821 atm·L/mol·K)(298 K) / 2 L = 5,9 atm Para o Ar: P(Ar) = (0,13 mol)(0,0821 atm·L/mol·K)(298 K) / 2 L = 1,6 atm Portanto, as pressões parciais de N2, O2 e Ar na mistura são aproximadamente 13,3 atm, 5,9 atm e 1,6 atm, respectivamente. Lembre-se de que esses valores são aproximados, pois usamos uma temperatura estimada.