Una mezcla gaseosa está formada por 320 g de Amoníaco y una masa desconocida de Dióxido de Carbono. Las presiones parciales correspondientes son 30...

Para resolver esse problema, precisamos usar a Lei de Dalton das pressões parciais. Essa lei estabelece que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás na mistura. Podemos usar a seguinte fórmula para calcular a pressão parcial de um gás na mistura: Pressão parcial = Fração molar do gás x Pressão total da mistura Podemos calcular a fração molar do dióxido de carbono (CO2) na mistura usando a massa de cada gás e suas respectivas massas molares: Fração molar do CO2 = massa do CO2 / massa total da mistura A massa total da mistura é a soma das massas do amoníaco (NH3) e do dióxido de carbono (CO2): massa total da mistura = massa do NH3 + massa do CO2 Podemos calcular a massa do NH3 a partir da massa dada na questão (320 g) e da massa molar do NH3 (17 g/mol): massa do NH3 = 320 g / 17 g/mol = 18,82 mol A massa molar do CO2 é de 44 g/mol. Vamos chamar a massa desconhecida de CO2 de "x": massa do CO2 = x / 44 g/mol A pressão total da mistura é a soma das pressões parciais do NH3 e do CO2: Pressão total = Pressão parcial do NH3 + Pressão parcial do CO2 Podemos calcular a pressão parcial do NH3 usando a fração molar do NH3 e a pressão parcial dada na questão (300 atm): Pressão parcial do NH3 = Fração molar do NH3 x Pressão total = (18,82 mol / (18,82 mol + x/44 mol)) x 300 atm Podemos calcular a pressão parcial do CO2 usando a fração molar do CO2 e a pressão parcial dada na questão (150 atm): Pressão parcial do CO2 = Fração molar do CO2 x Pressão total = (x/44 mol / (18,82 mol + x/44 mol)) x 150 atm Agora podemos montar a equação da pressão total e resolver para x: Pressão total = (18,82 mol / (18,82 mol + x/44 mol)) x 300 atm + (x/44 mol / (18,82 mol + x/44 mol)) x 150 atm Simplificando a equação, temos: Pressão total = 300 x 18,82 / (18,82 + x/44) + 150 x/44 / (18,82 + x/44) Pressão total = 5646,6 / (18,82 + x/44) + 3400 x/ (18,82 + x/44) Multiplicando ambos os lados da equação por (18,82 + x/44), temos: (18,82 + x/44) x Pressão total = 5646,6 + 3400 x/44 825,08 + x/2 = 5646,6 + 77,27 x 747,48 = 75,27 x x = 9,92 mol A massa do CO2 é igual a 9,92 mol x 44 g/mol = 436,48 g. Portanto, a alternativa correta é a letra D) 414 g.