9. Diez gramos de un gas ejercen una presión de 150 mmHg a 91oC. ¿Qué masa de este gas puede introducirse en el mismo volumen para obtener una pres...

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância. A fórmula geral é: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de substância (em mols) R = constante dos gases ideais (0,0821 atm·L/mol·K) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter as temperaturas para Kelvin: 91°C + 273,15 = 364,15 K 182°C + 273,15 = 455,15 K Agora, vamos usar a fórmula para encontrar a quantidade de substância inicial (n1) com os valores fornecidos: 150 mmHg = n1 * 0,0821 * 364,15 K / V Agora, vamos usar a fórmula novamente para encontrar a quantidade de substância final (n2) com os valores fornecidos: 500 mmHg = n2 * 0,0821 * 455,15 K / V Agora, podemos igualar as duas equações e resolver para encontrar a massa do gás (m2) que pode ser introduzida no mesmo volume: n1 * 0,0821 * 364,15 K / V = n2 * 0,0821 * 455,15 K / V Simplificando a equação, temos: n1 * 364,15 = n2 * 455,15 Agora, vamos substituir as quantidades de substância (n1 e n2) em termos de massa (m1 e m2) usando a massa molar do gás: m1 / massa molar = n1 m2 / massa molar = n2 Substituindo na equação, temos: m1 / massa molar * 364,15 = m2 / massa molar * 455,15 Podemos simplificar a equação novamente, dividindo ambos os lados por massa molar: m1 * 364,15 = m2 * 455,15 Agora, podemos resolver para encontrar a massa m2: m2 = (m1 * 364,15) / 455,15 Substituindo os valores fornecidos, temos: m2 = (10 g * 364,15) / 455,15 Calculando o valor, temos: m2 ≈ 7,98 g Portanto, a massa do gás que pode ser introduzida no mesmo volume para obter uma pressão de 500 mmHg a 182°C é de aproximadamente 7,98 gramas.